钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

      钠和水反应的化学方程式与现象：
      1、化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
      2、离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
      3、钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH 是氧化产物，H2 是还原产物
      4、反应现象：浮（钠浮在水面上）→ 熔（钠熔化成一个闪亮的小球）→ 游（钠球四处游动）→ 嘶（钠球发出嘶嘶的响声）→ 红（钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色）
      5、过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，有气体放出，并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象，因为无法通过观察得到，除非事先在水中加入酚酞(此时可观察到含酚酞的水变为红色)。
      过氧化钠一般是先和水反应，然后再与二氧化碳进行反应，所以过氧化钠与水反应的方程式如下：
      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      总的反应方程式为：CO2过量时,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（这一反应方程式是我们比较常用到的一个，还有另一种情况就是Na2O2过量时，反应方程式略有不同）
      Na2O2过量时,2Na2O2 + CO2 +H2O = Na2CO3 +2 N